Тровање фенолом

О фенолима се може рећи да сви они без изузетка представљају опасност по људско здравље. Ипак, чак и од таквих опасних материја постоји погодност, за чије се извлачење људи баве производњом фенола.

Карактеристике фенола

Фенол је кристал

Феноли су једињења која се састоје од једног или више атома. Већина фенола, састоји се од једног атома, су кристали који немају боју. Имају посебан мирис, али се тешко растварају у води. Али добро се растварају у специјалним растварачима и растопају на ниским температурама.

У случају дугог складиштења фенола на отвореном, оксидирају и добијају тамнију боју од почетне боје. На пример, карболна киселина, која се односи на њих, постаје ружичаста када је изложена ваздуху, пошто се јавља оксидација.

Упркос њиховим токсичним својствима, ове супстанце имају бројне корисне особине. На пример, они убијају штетне микробе и бактерије, имају антисептички ефекат.

Неки феноли:

Ово су неколико примера како изгледају имена фенола. Ако се имена не говоре много, онда је ситуација иста са подручјима примјене, на којима можете процијенити корисност фенола.

Поље примене фенола

Области у којима се користе феноли су ограничене због токсичности супстанци. Али да би пронашли објекат, у производњи којих су коришћене везе, није толико ретко. У основи, за производњу, феноли се узимају у малим количинама или се мешају са другим супстанцама како би се произвело рјешење.

Феноли се користе у индустријској производњи. Од њих:

• боје;
• синтетичке тканине (најлон и капрон);
• пластика;
• епоксидне смоле;
• средства за чишћење и дезинфекцију;
• средства за чишћење уља;
• адхезиве и решења за прераду дрвета;
• адитиви за дим дим, тако да има својства конзерванса.

Поље примене фенола је огромно, користи се за боје, тканине, пластику итд.

Супстанце су уобичајене у пољопривреди:

• Пољопривредници и људи који држе стоку дезинфикују животиње уз помоћ;
• вртларци и људи који се баве узгојем биљака користе их као ђубрива ради спречавања биљних болести, уклањају коров.

Примијењени феноли иу медицини:

• за дезинфекцију болничких соба, алата, одеће запослених и намјештаја;
• за очување медицинских препарата: супозиторије, серуми, итд.;
• за лечење кожних болести, укључујући инфламаторне и заразне болести;
• за антифунгалне агенсе;
• за уклањање брадавица и других формација услед узрочника паљења фенола.

Поред медицине, феноли се користе у козметичким намирницама за пилинг лица како би уклонили боре и дали изглед новом изгледу.

Таква широко распрострањена употреба фенола не значи њихову безопасност. Њихова токсична својства представљају велику опасност за људе.

Токсичност фенола

Супстанце су веома опасне, као што је назначено њиховом класом опасности - другом. Апсорбују се у тело кроз мукозне мембране, кожу, улазе у плућа, стомак. Након уласка у људско тијело, феноли почињу да га уништавају.

Феноли у било ком облику: течност, гасовита (испарљива), чврста су опасна по здравље. Они изазивају опекотине, иритације, алергијске реакције. Нервни систем такође трпи - супстанце ометају његово функционисање.

Као што је већ поменуто, феноли се апсорбују кроз кожу. То се дешава веома брзо, па чак и након неколико минута, супстанце могу да уђу у мозак.

Мале дозе фенола могу убити одрасле особе - само један грам је довољан за ово. Деца могу убити мање.

Феноли могу промовисати некрозу ткива, парализу, заустављање дисања и друге ужасне посљедице њихове употребе. Пате од свих органа и тела као целине.

Да би се ово догодило, важно је знати који су узроци тровања фенолима.

Узроци тровања са финолом

Употреба разорених лекова фенолом може довести до тровања

Појединац може бити трован фенолима ако:

• неправилно ради са њима, не знају мере предострожности и мере безбедности;
• користи средства са садржајем фенола, не знајући за њихов састав;
• он намерно жели да се отвори;
• не зна како да нанесе лекове фенолима, узима их у превеликим дозама, не прати упутства;
• прихвата покварено због неправилног стања складиштења лека са фенолима.

Ако одрасла особа може бити отрована због незнања или сопствене непажње, дјеца у већини случајева - због одраслих. Често опасна средства остају затворена на мјестима гдје их дјеца могу добити. Дјеца се такођер могу отровати игром с играчкама које нису подстандардне. Неки произвођачи штеде и користе феноле у ​​производњи играчака.

Ако се тровања не би могло избјећи, онда га неће бити тешко препознати симптомима. Једно од најопаснијих тровања је тровање фенола у паровима.

Акутно тровање у паровима

Код тровања фенолним испарењима, особа развија слабост, главобољу, повећану саливацију, кијање и кашаљ

Тровање фенолима је акутно и хронично. Први се јавља као резултат удисања испарења, гутања супстанце на кожи или унутар тела.

Готово је немогуће отровати испарења код куће, углавном на послу или у фабрикама у којима постоје феноли. Неколико удисаја довољно је да особа има следеће симптоме:

• општа слабост;
• вртоглавица, главобоља;
• узбуђена држава, упркос осећају слабости;
• повећана саливација;
• нехотично кашљање, кихање због иритације плућа.

Ако је у таквој ситуацији пацијент хоспитализован, и он прође тестове, онда у урину пронађе протеине и еритроците.

Још једна врста акутног тровања је уношење фенола у кожу.

Контакт са кожом

Ако се феноли отровају у паровима, онда је кожа обрнуто. Узрок овде може бити било који лек намењен спољној употреби. Опасне и пилинг, а не сумњивих мајстора у специјализираним продавницама.

Тровање се јавља након апсорпције супстанци у кожу.

На месту усисавања формира се опекот, праћено:

• куповина лагане коже, ближе бијелој;
• промена у изгледу коже, појављивање зглобова, бора;
• касније - црвенило коже;
• стварање мехурића на површини коже;
• смрт кожних ћелија;
• трљање или утрнулост.

Опекотина се лако може одредити, али након тога ће бити праћена потпуна отргненост погођеног подручја, пре почетка прве помоћне помоћи. Тровање се јавља када се изгори шести део целог тела. Тада феноли ометају циркулацију крви, нервни систем, респираторни систем, особа подиже температуру, а има проблема са дисањем.

Гутање карболичне киселине

Препознавање тровања са карболном киселином може бити на симптомима, то је лош удах, ученици диљују, постаје тешко дисати, а други

Ово је карболична киселина, пошто се од њега производе лекови и лекови. Може се отровати узимањем лекова не према упутствима и превазилажењу дозе.

Тровање киселином може се препознати симптоми као што су:

• лош дух;
• запалити на слузницама уста - беле тачке на уснама, језик;
• због опекотине слузокоже грло, стомак почиње да боли;
• особа је болесна, има повраћање браон боје са непријатним мирисом;
• лице постаје бледо;
• ученици дилатирају;
• особа се зноје;
• пад температуре тела;
• постаје тешко дисати;
• притисак је мали, немогуће је осјетити пулс;
• урин особе постаје тамнозелен.

Отрована особа може изгубити свест или се борити у грчама. Уз озбиљно тровање могуће је смртоносно исход.

Поред акутног тровања са фенолима, постоји и хронична.

Хронично тровање

Одликује се чињеницом да фенол не улази непосредно у тело у великим количинама. Ово се дешава постепено у одређеном временском периоду.

Ово тровање прати:

• осећај замора, слабости;
• високо знојење;
• несаница или проблеми са спавањем;
• вртоглавица и главобоља;
• одбацивање хране од стране тела;
• дерматитис, иритација коже;
• раздражљивост, лоше расположење и благостање.

У свим случајевима тровања симптоми су различити, али постоји заједничко између њих.

Симптоми тровања са фенолима

Када тровање са фенолом код људи, апетит нестаје, зноје се изузетно, константна мучнина

Уобичајени симптоми су лоше здравље особе. Пацијент почиње да се зној обилно, не може јести, стално повраћа. Има проблема са варењем, вртоглавица. Ово је довољно да се консултујете са доктором.

Прва помоћ и лијечење

Ако постоји сумња на тровање фенолом или чак и на неколико симптома, не бисте се оклевали тражити медицинску помоћ.

Пре свега, потребно је позвати хитну помоћ, јер се фенол брзо шири кроз тело. Док је машина на путу, особа која удише фенолу чини алкално удисање. Ако то није могуће, једноставно је одведено у ваздух.

Особа која је повређена од вањске експозиције, захваћена подручја се опере водом. Одећа се пажљиво уклања, све док наставља да пије воду на особу. Ништа, осим воде, не може залечити кожу, као и трљање. Добро исперите очи и не искључите воду пре него што стигне хитна помоћ.

Ако фенол улази у тело, не можете изазвати повраћање. Можете само испирати уста водом, а не гутати. Ако изазовете повраћање, онда везе на новом спаљују једњак и уста жртве или уђете у плућа. И прогутана вода само ће повећати већ деструктивни ефекат фенола. Али можете приморати пацијента да пије активни угаљ са малом количином воде како би бар неутралисао ефекат супстанци.

Тровање се лечи само у болници, под надзором лекара. Лечење се обавља уз помоћ специјалних лекова који обнављају функционисање система тела и уклањају токсична једињења:

• раствори метанола и етанола спољни;
• удисање кисеоника и карбогена;
• Глукоза и аскорбинска киселина интравенозно;
• раствор натријум тиосулфата интравенозно;
• витамин Б1;
• кофеин, камер и коразол;
• интубацију и трахеостомију.

Када фенол улази у кожу, предузима се одређена мера за уклањање и враћање структуре коже.

Превенција тровања и његових озбиљних посљедица ће помоћи.

Превенција

Превентивне мјере су да посматрају сигурност при раду са фенолима. У индустријским предузећима могу бити заштитна одела, рукавице, маске, респиратори. Такође, предузећа треба да провере интегритет резервоара који чувају опасне материје.

Што се тиче производа који садрже фенол, најбоља превенција овдје ће бити потпуно одбацивање. Боље је купити лек за скупље, али је сигурније него ризиковати своје здравље.

Сви лекови са фенолима треба строго користити према упутствима. Не прелазите дозвољену дозу у сваком случају.

У домовима с дјецом, таква средства требају бити ускладиштена у затвореним плакарима или ладицама тако да дијете не може случајно да их набави и отрује.

Пре куповине било ког предмета, чија производња је користила фенол, боље је размотрити алтернативе.

Фенолни пилинг није пожељан. Чак и мајстори њиховог рада не гарантују одсуство алергијских реакција тела и последице таквог пилинга.

Сви предмети и производи који садрже фенол морају се користити изузетно опрезним. Онда ће из ње бити могуће извући потребну корист и не бити трована.

Фенол у медицини и фармацији

Карактеристике и физичке особине фенола и ресорцинола, њихов утицај на тело и примену у медицини и фармацији. Специфичност и употреба пирокатецхина, флороглуцина и хидрокинона, Могуће последице интоксикације са хемикалијама.

Слање доброг дела базу знања је једноставно. Користите образац испод

Студенти, дипломци, млади научници који користе бази знања у својим студијама и раду бит ће вам захвални.

Хостед он хттп://ввв.аллбест.ру/

Хостед он хттп://ввв.аллбест.ру/

ТЕМА: "Фенол у медицини и фармацији"

1.1 Физичке особине

1.2 Утицај на људско тело

1.3 Примена у медицини и фармацији

2.1 Физичке особине

2.2 Утицај на људско тело

2.3 Примена у медицини и фармацији

3.1 Физичка својства

3.2 Утицај на људско тело

3.3 Примена у медицини и фармацији

4.1 Физичке особине

4.2 Утицај на људско тело

4.3 Употреба у медицини и фармацији

5.1 Физичке особине

5.2 Примена у медицини и фармацији

Феноли су органске супстанце чији молекули садрже фенил радикале везане за једну или више хидрокси група.

Феноли су безбојне кристалне супстанце са ниском тачком топљења и карактеристичним мирисом. Феноли су слабо растворљиви у хладној води, лако растворљиви у органским растварачима, токсични, када се чувају у ваздуху, постепено тамни као резултат оксидације.

1.1 Физичке особине фенола

2) Релативна молекулска маса: 94,11 а. е.

3) Тачка топљења: 40,5 ° Ц;

4) Тачка кључања: 181,7 ° Ц;

5) Густина: 1.07 г / цм3.

Фенол - хемијска супстанца органског порекла, припада групи ароматичних угљоводоника.

Фенол је безбојна кристална маса. Под утицајем ваздуха постепено стиче ружичасту нијансу. Лако растворљив у води, етру, алкохолу и масним уљима.

Фенол је токсичан. Решење прашине и фенола надражује мукозне мембране очију, респираторног тракта, коже. Има слаба киселинска својства, уз дејство алкалије формира соли - фенолати. Са деловањем брома формира се трибромофенол, који се користи за добивање антисептичног, ксеробоформа. Једро бензена и ОХ група, комбиноване у молекулу фенола, утичу једни на друге, значајно повећавају реактивност једне од других. Од посебног значаја су реакције кондензације фенола са алдехидима и кетонима, због чега се добијају полимерни производи.

1.2 Ефекти на људско тело

Фенол изазива непоправљиво оштећење здравља многих виталних органа човека. Унутрашњост кроз респираторни тракт иритира назофаринкс, оставља опекотине, које се могу развити у плућни едем.

Ако је фенол решење случајно стигло на кожу, на њему се одмах појављују хемијске опекотине, затим - улкуси. Фенолно опекотине од 25% површине тела вероватно ће довести до фаталног исхода. Пријем ове токсичних једињења на тело преко гастроинтестиналног тракта (са водом) омета кретање прети крварење, атрофију мишића, чир. Упркос чињеници да се фенол излучује из тела прилично брзо (за 24 сата), може знатно оштетити здравље и оставити последице у наредним годинама.

Међу најозбиљнијим посљедицама интоксикације фенола су неплодност, срчана инсуфицијенција и канцер.

1.3 Примена у медицини и фармацији

Међу антисептичним лековима који се широко користе у савременој медицини, фенол заузима значајно место. Њена решења имају добру бактерицидну акцију против микроорганизама (вегетативни облик) и гљивама. Они имају слаб утјецај на споре микроорганизама. Интеракцији са протеином микробне ћелије, изазива денатурацију фенола, повећава пропустљивост ћелијских мембрана, има утицај на оксидативне процесе у ћелији. Бактериолошки ефекат с повећањем температуре и киселим окружењем је побољшан.

Најчешће се ова супстанца користи у облику 3-5% раствора за дезинфекцију различитих површина. Фенол се може користити у кући за дезинфекцију предмета, ствари, пола. Ова супстанца не може да носи лакирани намештај. У медицинским установама се користи за обраду болничких средстава, постељина и алата. Употреба фенола у облику сапункарболичног раствора омогућава обраду великих површина јавних просторија. Такође се често користе фенол-терпентин, фенол-керозин и друге смеше.

Широко се користи у фармацеутској пракси. Дакле, 0,5-0,1% фенола се користи за конзервирање свећа, лекова, серума и других лекова. Употреба у медицини фенола је могуће са неким озбиљним болестима коже (остиофолликулит, сикоза, фоликулитис, Импетиго упалу), и кондилома и акутне упале средњег уха. На слузницама и фенолу коже има узнемирујући и иритирајући ефекат. Лијек се лако апсорбује иу високим дозама може изазвати такве токсичне појаве као слабост, вртоглавица, колапс, респираторни поремећај. Не би требало користити за обичне болести слузокоже и коже. Када користите ову супстанцу, не заборавите да се лако адсорбује са свим прехрамбеним производима.

Употреба фенола је могућа у следећим облицима:

а) Фенол чиста течност, која се састоји од мешавине од 100 делова растопљене карбоксилне киселине и 10 делова воде. То је ружичаста или безбојна уљана течност;

б) 3 и 5% раствора карбоксилне киселине у глицеролу;

ц) 2% фенолна маст;

д) раствор фукорцин који садржи 0,8 делова борне киселине; 3.9 делова чистог фенола; 7.8 делови ресорцинол; 0.4 дела магента; 4.9 делова ацетона; 9.6 делова 95% етил алкохола; и дестиловане воде (у количини која доноси до 100 делова). Ова дезинфекциона течност има црвену боју и мирис фенола. Користи се као антигљив и антисептик. Производи се у бочицама са тамним стаклом за 25мл;

е) Ферезол је хомогена смеша која садржи фенол (60%) и трицресол (40%). Ова смеђа, уљана течност са фенолним мирисом има бактеријски и цаутеризујући ефекат. Користи се за уклањање брадавица, папилома, гениталних брадавица, сувих кукуруза. Овај лек се примарно користи у медицинским установама.

2.1 Физичке особине

Ресорцинол - мета-дихидроксибензен. Безбојни кристали, до 70,8 ° Ц, постоје у а-модификацији, што је већа у п-модификацији. Ако се не складишти погрешно, ресорцинол постаје ружичаста наранџаста због оксидабилности светлости. фенол ресорцинол пирокатехол флороглуцин

Може се само-упалити на температури од 608 ° Ц Топи се на температури од 109-110 ° Ц. Трепери на температури од 127 ° Ц. Почиње да се утопи на температури од 280,8 ° Ц Лако растворљив у етанолу, диетил етру, ацетону, води, тешко растворљив у ЦХЦИ₃, ЦС₂, бензена (у 100 г 2.2 г на 20 ° Ц, 14.1 г на 60 ° Ц).

Уз киселу киселину даје пицрате. Када азотна киселина делује на резорцин, формира се резазурин.

Реакција боје на ресорцинол - када се интеракцијом са жељезним хлоридом појављује тамно љубичасто бојење које се претвара у црно.

2.2 Ефекти на људско тело

Паре и прашина резорцинола могу да надражују кожу, слузницу и респираторним органима. Улазак у плућа изазива привремени и хронични кашаљ. Има посебан мирис.

2.3 Примена у медицини и фармацији

Ресорцинол је упечатљив и дезинфекционо средство. Користи се на ниским концентрацијама (0.25-2%) у саставу лосиона и масти и кератопластиц (епитхелизинг, Хеалинг) значи додељене цури лезија као адстригентно, анти-инфламаторног агенса да стимулише регенеративне процесе, делује антисептички.

Веће концентрације резорцинол (5-10% масти) поседују специфичне кератолитиц (стратум цорнеум доприноси одбацивања) и својстава каутеризације - они осушени хорни слој који узима облик пергамента, а затим лако вади.

30-50% концентрације резорцинола имају изражен утицај цаутеризације.

Индикације за употребу:

а) Ресорцинол администрирати топикално код болести коже - свраб коже, екцем, сикоза, себореје, гљивична обољења коже, за каутеризације брадавице;

б) Ресорцинол се такође користи за акне и пеге, са алопецијом као иритантом;

ц) Ресорцин је део комбинованог препарата фукоцина који се користи за лечење гљивичних болести, одређених кожних обољења и као антисептик.

3.1 Физичке особине

По изгледу, пирокатехол је кристална супстанца без боје, која има тенденцију да браон у отвореном светлу.

Тачка топљења: 104.8 ° Ц, Тачка кључања: 245 ° Ц; 170 ° Ц на 13,3 кПа. Притисак паре је 1,33 кПа при 104,3 ° Ц Растворљивост у води износи 8,5% при 20 ° Ц.

Катекол раствара лако у супстанце као што су диетил етар, ацетон, етанол, вода, пиридин, много гора раствара бензен, хлороформ и других течности. Укупно фенола који припадају групи идентификован зависност особина да је од овог општег категорије. Ова својина је утврдила многе практичне индикаторе и хемијске реакције карактеристичне за пирокатехол.

Појава воденог раствора у ваздуху се врло брзо оксидира и мења боју на зелену, а затим црну.

3.2. Ефекти на људско тело

Пирокатецхин - алерген, узрокује професионалне кожне болести. Постоје експериментални подаци о могућностима мутагених и канцерогених ефеката. Слично томе, друге феноли окренуо центара продужену мождину, изгледа диспноетицхеское дисање, повећан крвни притисак, у Овердосе - нападе и парализу централног нервног система. Токиц је постао основа не-активне употребе катехол у медицини.

3.3. Примена у медицини и фармацији

Употреба пирокатекина оправдана је основним својствима. У хемијској индустрији и пратеће индустрије пироцатецхол користе као полазних сировина, произвести њих гуаиакола, вератрол и других естара. Са катехол мастеринг синтетичку методу за добијање неке врсте са катехоламина неиротрасмиттерними и хормонских особинама, као што адреналина, епинефрина, норепинефрина, допамина. На фотографијама катехола се користи као програмер у фармакологије - за синтезу Папаверин.

1) Тачка кључања: 287 ° Ц;

2) Тачка топљења: 172 ° Ц;

3) Релативна густина (вода = 1): 1,3;

4) Растворљивост у води, г / 100 мл на 15 ° Ц: 5,9;

5) Притисак паре, Па при 20 ° Ц: 0,12;

6) релативна густина паре (ваздух = 1): 3,8;

7) Релативна густина мешавине паре / ваздуха при 20 ° Ц (ваздух = 1): 1;

8) Тачка паљења: 165 ° Ц;

9) Температура самозапаљења: 515 ° Ц

4.2 Ефекти на људско тело

Главни негативни ефекат ове хемикалије на људско тело је смањење производње меланина (пигмента) у кожи и косе. Истовремено делује на дубоке слојеве коже, што резултира ултраљубичастим зрачењем, а сопствени канцерогени ефекти доводе до повећаног ризика од карцинома коже. Хидрокинон је, када је прогутан, у интеракцији са хемоглобином крви, формирајући јак оксидант - н-бензокинон. Упркос чињеници да је ова супстанца забрањена у Европи за употребу у козметологији, у неким западним земљама и ЦИС-у, уобичајено је продати производе за личну његу америчке производње. У САД је дозвољена норма до 2% хидрокинона сматрана сигурном и дозвољена за употребу.

Хидрокинон као канцероген (имунотоксикант) негативно утиче на развој фетуса током трудноће, као и на ендокрине и нервне системе, рад одређених органа.

Када претерана употреба производа који садрже Хидрокуиноне - избељивање креме, масти - може да се развије Оцхроносис, болести коже у којима се кожа постаје сивкасто браон и прекривена пигмената места.

4.3 Примена у медицини и апотеке

У козметичким препаратима претходно се користила као компонента за бељење коже, али је последњих година забрањена скоро свуда због високе опасности за кожу. Као инхибитор слободне радикалне полимеризације, метил метакрилат је део зубних композитних материјала хемијског очвршћавања.

5.1. Физичке особине

Флороглуцин - безбојни ламеларни кристали. Молекуларна тежина: 126,12 аму. Тачка топљења: 219 ° Ц Густина: 1.46 (20 ° Ц, г / цм3).

Растворљивост (у г / 100 г или карактеристика):

1) бензен: лако растворљив;

4) диетил етар: лако растворљив;

5) пиридин: лако растворљив;

6) етанол: лако растворљив.

5.2. Примена у медицини и фармацији

То је део флавона и катехина у облику гликозида. Примијењена за квалитативно и квантитативно одређивање пентозе и пентосана. Фурфурал, ослобађајући се током хидролизе пентозе у присуству хлороводоничне киселине, формира црвени талог који не садржи воду са флороглуцином.

Феноли су органска једињења ароматичних серија у којима су молекули хидроксилне групе везане за атоме угљеника ароматичног прстена. По броју ОХ-група се разликују:

а) моноатомски феноли (ареноли): фенол (Ц_6тхХ₅ОХ) и његови хомологи;

б) дијатомски феноли (закупи): хидрокинон, пирокатекол, ресорцинол;

ц) триатомски феноли (арентриоли): пирогалол, флороглуцин, хидроксихидрокинон, итд.

Већина монохидричних фенола у нормалним условима су безбојне кристалне супстанце са ниском тачком топљења и карактеристичним мирисом. Феноли су мало растворљиви у води, лако растворљиви у органским растварачима, токсични, када се чувају у ваздуху, постепено се затамњавају као резултат оксидације.

Феноли користе у производњи разних фенола алдехид смоле, полиамиди, полиарилатес, полиариленсулфонов, епокси смоле, антиоксиданти, бактерициди и пестицида (нпр нитрафен). Алкилфеноле се користе у производњи сурфактанти, стабилизатори, и адитива за горива. Двобазни феноли и деривати су укључени у композицију за сунчања коже и крзна, модификатори и стабилизатори гуми и гуми се користе за обраду филмова и фотографског материјала.

У медицини, феноли и њихови деривати се користе као антимикробно (фенол, Ресорцинол), анти-инфламаторне (Салол, осарсол), антиспазмодици (адреналина, Папаверине), антипиретик (аспирин, салицилна киселина), лаксативи (фенолфталеина) адренолитицхеское (фенилефрин), везива ( танини) и други лекови, као и витамини Е и П.

Хостед он Аллбест.ру

Слични документи

Концепт и номенклатура фенола, њихова основна физичка и хемијска својства, карактеристичне реакције. Методе за добијање фенола и обим њихове практичне примене. Токсичне особине фенола и природа његових негативних ефеката на људско тело.

Класификација, физичке и хемијске особине фенола. Студија структуре молекула. Ефекат бензенског прстена на хидроксил групу. Дисоцијација и нитрација фенола. Његова интеракција са натријумом, алкалијама. Реакције оксидације, супституције и хидрогенације.

Фенол као хемикалија, његова употреба и значај. Посебности фаза производње фенола. Кратак опис процеса његове производње кроз бензенсулфонску киселину, хлоробензен, изопропилбензен, оксидациону хлорацију бензена. Врсте сировина.

Физичке и хемијске особине бакра - први метал, који је први пут користио човек у антици већ неколико миленијума прије наше доба. Вредност бакра за људско тело. Подручје његове примјене, кориштење у народној медицини.

Методе добијања фенола. Откривање зеолитних катализатора за оксидацију бензена са азотним оксидом. Природа каталитичке активности зеолита. Нови начини синтезе фенола. Активно стање гвожђа у зеолитној матрици. Биомиметичка својства кисеоника.

Концепт фенола, њихова номенклатура и изомеризам. Методе за припрему фенола, његове физичке и хемијске особине. Формирање соли (фенолати), хидрогенизација, сулфонација и електрофилне супституционе реакције. Одређивање нафтола, њихових својстава и производње.

Бензојска киселина Ц6Х5ЦООХ - најједноставнија монобазна карбоксилна киселина ароматичних серија: историја; физичка својства и методе производње; лабораторијска синтеза; примена у калориметрији, прехрамбеној индустрији, медицини; утицај на здравље.

Примена квалитативне анализе у фармацији. Одређивање аутентичности, испитивања чистоће фармацеутских производа. Методе извођења аналитичких реакција. Радите са хемијским реагенсима. Реакције кација и ањона. Системска анализа супстанце.

Физичка својства воде. Карактеристике резервата природе "Воробиови Гори" - један од легендарних Московских брда. Ниво загађења воде у постројењима за третман у граду Троитск. Табела калибрације за одређивање концентрације фенола у води.

Класификација сапонина, њихова физичка, хемијска и биолошка својства, растворљивост, присуство у биљкама. Карактеристике биљних сировина, његовог хемијског састава, гредице, примарне прераде, сушења, складиштења и употребе у медицини.

Радови у архиви су лијепо дизајнирани у складу са захтевима универзитета и садрже цртеже, дијаграме, формуле и сл.
ППТ, ППТКС и ПДФ фајлови су представљени само у архиви.
Препоручујемо да преузмете посао.

Фенол

Фенол (хидроксибензен, Шаблон: Ланг-олд-ру) Ц _6тх Х ₅ О Х је најједноставнији представник класе фенола. Безбојне игле, розе у ваздуху због оксидације, што доводи до стварања обојених супстанци. Поседује посебан мирис (као што је мирис гваша, пошто састав гваша укључује фенол). Умерено растворљив у води (6 г на 100 г воде), у растворима алкалије, у алкохолу, у бензену, у ацетону. 5% раствор у води је антисептик, који се широко користи у медицини.

Светска производња фенола за 2006. годину износи 8,3 милиона тона годишње. У погледу производње, фенол је 33. место међу свим хемикалијама произведеним у хемијској индустрији и 17. међу органским супстанцама.

Пријем

За 2006. производњу фенола на индустријском нивоу врши се на три начина:

• Кулминација. На тај начин се производи више од 95% свих произведених фенола у свету. У каскади балонских колона, кумен се подвргава не-каталитичкој оксидацији са ваздухом како би се формирао кумен хидропероксид (ХПА). Добијени ХПА, када се катализује сумпорном киселином, распада се како би се формирао фенол и ацетон. Поред тога, α-метилстирен је вриједан нуспроизвод овог процеса.
• Око 3% укупног фенола се добија оксидацијом толуена, уз међусобно формирање бензојске киселине.
• Остатак фенола је одвојен од катрана угља.

Пилот тестови постројења за припрему фенола се изводе директном оксидацијом бензена са азотним оксидом и разградњом киселине сец-бутилбензен хидропероксида.

Фенол се такође може добити редукцијом хинона.

Физичке особине

• Фенол је токсичан. То је чврста безбојна супстанца са оштрим мирисом. На температури већу од 70 ° Ц Шаблон: ступњеви Целзијуса растварају у води у било којој вези.

Хемијска својства

• Има слаба својства киселина (јача него у алкохолима), уз дејство алкалије формира соли - фенолате (на примјер, натријум фенат - Ц_6тхХ₅ОНа):

матхсф

• Улази у реакцију електрофилне супституције дуж ароматичног прстена. Хидрокси група, која је једна од најјачих донаторских група, повећава реактивност прстена на ове реакције и усмерава супституцију у орто и пара положаје. Фенол је лако алкилован, ацилиран, халогенисан, нитриран и сулфониран.

• Колбе реакција на Сцхмитта.

• Интеракција са металним натријумом:

матхсф <2C_6H_5OH + 2Na ightarrow 2C_6H_5ONa + H_2uparrow>

• Интеракција са бромовом водом (квалитативна реакција на фенол):

матхсф 2,4,6-трибромофенол - формирана бела чврста супстанца.

• Интеракција са концентрованом азотном киселином:

матхсф 2,4,6-тринитрофенол се формира.

• Интеракција са жељезним хлоридом (ИИИ) (квалитативна реакција на фенол):

матхсф <6C_6H_5OH + FeCl_3 ightarrow [Fe(C_6H_5OH)_6]Cl_3>

Биолошка улога

Протеиногени амино киселински тирозин је структурни дериват фенола и може се сматрати као пар-супституисани фенол или α-супституисани пара-крезол. У природи су и друга фенолна једињења, укључујући полифеноле. У свом слободном облику, фенол се налази у неким микроорганизмима и налази се у равнотежи са тирозином. Равнотежа подржава ензим тирозин-фенол-лаза (ЦФ 4.1.99.2).

Биолошки значај фенола обично се разматра у контексту утицаја на животну средину. Фенол је један од индустријских загађивача. Фенол је прилично токсичан за животиње и људе. Фенол је штетан за многе микроорганизме, стога индустријске отпадне воде са високим садржајем фенола лоше подложне биолошком третману.

Апликација

Према подацима за 2006. годину, светска потрошња фенола има следећу структуру:

• 44% фенола се троши на производњу бисфенола А, који се, пак, користи за производњу поликарбонских и епоксидних смола;
• 30% фенола се троши на производњу фенол-формалдехидних смола;
• 12% фенола је хидрогенизовано за циклохексанол, који се користи за производњу вештачких влакана - најлон и капрон;
• ин Руссиан великом количином фенола користи у преради нафте, посебно за селективне рафиниране прераду уљарица о врсти и А-37/1 37/1. Фенол показује високу селективност и ефикасност у уклањању катрана од уља, разних полицикличних ароматичних угљоводоника са кратким бочним ланцима, и једињења која садрже сумпор;
• остатак фенола потроши за друге сврхе, укључујући производњу антиоксиданата (ионол), нејонски тензиди - полиоксиетилен алкил-феноле (неонолс), други фенола (крезоли), лекови (аспирин), антисептици (кероформ) и пестицида. Раствор од 1,4% фенола се користи у медицини (орасепт) као аналгетик и антисептик.

Фенол и његови деривати проузрокују конзервативне особине димног дима. Такође, фенол се користи као конзерванс у вакцинама. Пример употребе, као антисептик - лек "Орацепт". У козметологији као хемијски пилинг (токсично).

• у сточарству: дезинфекција животиња са растворима фенола и његових деривата.
• у козметологији за извођење дубоког пилинга.

Токсичне особине

Фенол је токсичан. Односи се на високо опасне супстанце (Класа опасности ИИ). Код инхалације узрокује неправилност нервног система. Прашина, дим и раствор фенола иритирају слузокожу очију, респираторног тракта, коже, узрокујући опекотине. Нема доказа о карциногености фенола за људе.

На кожу, фенол се веома брзо апсорбује чак и кроз нетакнуте просторе и после неколико минута почиње да утиче на ткиво мозга. Прво, постоји кратко узбуђење, а затим и парализа респираторног центра. Чак и када се изложе минималним дозама фенола посматрана кијање, кашаљ, главобољу, вртоглавицу, бледило, мучнина, замор. Тежи случајеви тровања карактерише несмесним, цијаноза, краткоћа даха, трњења рожњаче, односно једва приметан пулс, хладан зној, често конвулзије. Смртоносна доза за особу када је прогутирана 1-10 г, за децу 0,05-0,5 г.

Примена фенола

Фенол (Ц₅Х_6тхОХ), Ово је вештачки изведено једињење које служи као основа за производњу многих једињења која се користе у индустрији. Фенол има антисептичка својства, тако карболном киселином (5%), што представља разблаженим воденим фенол раствора, користи се за дезинфекцију одеће и просторије, ау европске и америчке медицине, овај лек се користи врло интензивно у Другом светском рату, а касније његова употреба морао да ограничи значајно због висока токсичност.

Фенол је супстанца са кристалном структуром са безопасним мирисом гваша, међутим, то је прилично отровна супстанца.

Апликација

Фенол мења боју под утицајем ваздуха, што омогућава коришћење ове супстанце у производњи боја.

Фенол има ниску тачку топљења, раствара се у органским и неорганским растварачима.

У молекуларној биологији и генетичком инжењерству, фенол је пронашао широк примена у пречишћавању ДНК, и раније, у смеши са хлороформом, супстанца је коришћена за екстракцију ДНК из ћелије. Али и овде је стварна употреба фенола изгубљена због довољног броја специјалних китова за изолацију.

Једна од главних употреба фенола је и даље производња лекова, већина од њих су деривати салицилне киселине-ХОЦ_6тхХ₄ЦООХ, који се добија од фенола. Конкретно, сви познати аспирин користи као антипиретик, ово је ацетилсалицилна киселина као таква распрострањеној лека као салол је естар фенола и салицилне киселине.

Парааминосалицилна киселина (ПАСК) се користи у лечењу туберкулозе, а чистка (фенолфталеин) се добија кондензацијом фенола и фталног анхидрида.

У хемијској индустрији се користи фенол за производњу синтетичких влакана као што су капрон и најлон.

Веома важно подручје његове примјене јесте производња фенол-формалдехидних смола.

Поред тога, користи се фенол за селективно пречишћавање уља, ортхоцресол, у производњи мазива адитивима, то је компонента бројних боја, пластификатори за полимери, парфема дрогу, а користи се као средство за заштиту биља.

Раније је коришћен фенол у производњи грађевинског материјала, Међутим, испоставило се да се токсична својства ове супстанце не смањују временом и она и даље представља опасност за особу која негативно утиче на нервни и кардиоваскуларни систем на бубреге, јетру и друге унутрашње органе. У многим земљама, употреба фенола у производњи предмета за домаћинство је забрањена због токсичних својстава.

У лакој индустрији се користи фенол за дезинфекцију коже животиња.

Међутим, бескрупулозни произвођачи и даље користе пластику на бази фенола чак и за производњу дечијих играчака.

Шта је опасни фенол?

Када фенол улази у тело кроз респираторни тракт, иритација се јавља до опекотина, а исто може доћи и када супстанца стане на кожу, а опекотине могу настати у улкусима. А ако је подручје таквог хемијског опекотина веће од 25%, опасност од смртоносног исхода је сјајна.

Пенетрација ове супстанце унутар ње је пуна атрофија мишића, унутрашњег крварења, чира стомака и дуоденума.

Због тога је стога пажљиво прегледати ваш стан и утврдити да ли се градивни материјали који користе фенол нису кориштени у његовој конструкцији и дизајну ентеријера, било да се фенол користи у производњи подова, тапета, намештаја, играчака.

Осјећајући неуобичајену болест, уз најмању сумњу на присуство овог токсина, неопходно је спровести еколошки преглед присуства фенол димних гасова.

Фенол. Ресорцинол. Адреналин. Примена у медицини. Триатомски феноли.

Фенол и његови деривати имају својство дезинфекције. Карболични катион - 3% раствор фенола - за дезинфекцију хируршких инструмената. У индустрији се фенол користи за производњу фенол-формалдехидних смола и бројних боја.

Ресорцинол - се користи у лечењу кожних болести као део лосиона или масти.

Хидрокинон - у телу смањење способности супституисаног хидрокинонског фрагмента чини га учесником у важном процесу транспозиције електрона од оксидованог супстрата до кисеоника.

Пирокатецхин се користи за синтетизацију адреналина - хормона надбубрежних жлезда. Адреналин је један од најважнијих регулатора виталне активности тијела. Ово је први хормон који је синтетички произведен.

Аминес - То су амонијак НХ₃, где се један, два или три Х атоме замјењују радикалом Р (алифатским или ароматичним).

Класификација

И. По количини НХ₂ групе разликовати: моноамини, диамини:

ИИ. У зависности од броја Х атома супституисаних на Р, разликују се примарни, секундарни и терцијални амини. НХ₂ Је амино група, -НХ је имино група.

- триетиламин, терцијарни амин

ИИИ. Природа угљоводоничног радикала разликује:

· Ароматични Ц_6тхХ₅НХ₂ - аминобензен, анилин

Номенклатура

Ратионал - назив радикала (Р) + "амин":

МН сматра гр. -НХ₂ као супституент у примарним аминима и његово име се ставља у префикс прије назива главног ланца (корена):

Изомеризам

За примарне амине, изомеризам угљеничног угљеничног ланца и положај гр. - НХ₂ (1, 2); за секундарне и терцијарне амине - радикалски изомеризам - метамеризам

Физичке особине

Метиламин, диметиламин, триметиламин - гасови, лако растворљиви у води; просечни чланови хомологне серије амина су течности, веће чврсте супстанце.

Амини у значајним количинама настају пропадањем органских остатака који садрже протеине. Бројни амини се формирају у људском телу и животињама из а-амино киселина под дејством ензима. Такви амини се обично називају биогени амини, на пример, кадаверин и путресцин.

Структура молекула амина

Н-Х, Ц-Н везе су поларне, међутим, поларитет везова НХ је већи од ЦН према различитим ЕО атома Н, Ц и Х. Према томе, примарни и секундарни амини, попут алкохола, имају тенденцију да формирају Х везе.

Нуклеофилни и базни центри

Због нижег поларитета Ц-Н везе (0,45 Д) у поређењу са поларитетом Н-Х (1,3 Д), реакција амина није карактерисана супституционим реакцијама г. НХ₂ - и киселинске особине.

Најважнија својства амина повезана је са присуством слободног електронског пара на Н атому и његовом способношћу повезивања честица "+". Ово је повезано са појавом базних својстава помоћу амина, тј. додати Х + из воде и киселина, а такође улази у алкилацију, ацилацију, извршавајући улогу Ну.

Хемијска својства

И. Главне особине

Амини су јачи базови од НХ₃. Ово се објашњава ефектима радикала + И. Што је већа густина електрона на Н атому, већа је основност. Секундарни амини су јачи базови од примарних амина. Основа терцијарних амина се смањује, што се објашњава помоћу сцреенинг ефекта Н атома са три алкил групе.

Пошто је електронегативност Н атома мања од електронегативности атома О, амини стварају мање јаке асистенте од одговарајућих алкохола и имају ниже тачке кључања. Тачка кључања етанола је 78 ° Ц, а етиламин је 17 ° Ц.

1. Када се раствори у води, Х + се додаје амини из молекула ХОХ, па раствори амина имају алкалну реакцију:

2. Када се сарађују са киселинама, формирају се соли:

Алкалиди растварају аминске соли и ослобађају слободне амине:

Посебно јака основна својства амонијумских подрума, која одговарају јачинама алкалиса:

Главна својства ароматичних амина ослабљена су п, п-коњугацијом НХ₂ - групе са бензенским прстеном. Стога, анилин формира соли само са јаким минералним ц-тами. Водени анилин не мења боју индикатора.

ИИ. Реакције алкилације и ацилације

У овом случају амини показују нуклеофилна својства због електронског пара атома азота.

1. Реакција алкилације (супституција атома водоника у гр НХ₂ на угљоводоничном радикалу, што резултира стварањем секундарног амина):

2. Реакција ацилације (супституција атома водоника у гр НХ₂ на ацил радикалу):

Слично томе, Ц је алкилован и ацилиран_6тхХ₅НХ₂.

ИИИ. Реакција са алдехидом да формира Сцхифф базу:

ИВ. Квалитативне реакције на амине (реакција са ХНО₂)

Нитрозоамини су канцерогени. Нитрати у телу смањени су на нитрите.

Под акцијом ХНО-а₂ Анилинске соли се не формирају фенолом, већ дијацонијум соли (широко се користе у хемији боја), које, када се загревају, ослобађају Н₂ са формирањем фенола:

В. Реакције на радикал

Сулфонил киселина је важан производ у синтези медицинских супстанци (препарати сулфаниламида) и боја. Најактивнији су деривати сулфонамида, у којима Х атом у групи - СО₂НХ₂ замењује се хетероциклом. На пример,

Сулфаниламиди, који су антиметаболити н-аминобензојеве киселине (ПАБА), блокирају биосинтезу фолне киселине (витамин Б_са), неопходан за нормалан развој и репродукцију микроорганизама. Сулфаниламиди имају сличне геометријске параметре са ПАБА, што им омогућава да буду изграђени уместо другог у синтези фолне киселине.

Диаминес.

Најједноставнији диамин је етилендиамин. Формирана је амонолизом 1,2-дихлороетана.

Тетраметилендиамин (путресцин) и пентаметилендиамин (кадаверин) се формирају током декарбоксилације диамино киселина и узрокују токсичност гњавих протеина.

Амино алкохоли

То су једињења која садрже у молекулу истовремено гр. -НХ₂ и -ОХ. Први термин хомологне серије

2-аминоетанол-1, моноетаноламин, коламин

Коламин је део сложених липида. Дериват коламин-димедрола - има анти-алергијски и слаб хипнотички ефекат.

Коламин на гр. -НХ₂ показује својства амина и алкохола.

Р-тион, тече на -ОН гр: са мном, ПЦ1₅, ХЦл, Р-Ц1, Р-ЦОЦ1; Р-оксидација и дехидрација.

1. Интеракција са активним металима.

2. Интеракција са РЦл₅ и ХЦл (реакције С_Н)

3. Интеракција са халоалканима:

4. Интеракција са анхидридима киселине:

1. Интеракција са јаким киселинама доводи до стварања стабилних соли.

2-аминоетанол хидрохлорид

2. Интеракција са водом.

3. Интеракција са анхидридима киселине.

4. У реакцији алкилације, коламин формира метиловани дериват врсте квартерне амонијумске базе-холин-триметилоксиетил амонијум хидроксида:

У телу, донор метил група је аминок-та метионин

Холин је саставни део фосфолипида. Нарочито је то много у нервним ткивима, мозгу, јетри, срчаном мишићу, бубрезима. Естер холина и сирћетне киселине - ацетилхолин, је посредник у преношењу нервног импулса у ткивима тела.

у телу се формира током ацетилације холина уз помоћ ацетилцоензима А.

Питања за самоконтролу:

1. Класификација алкохола.

2. Врсте изомеризма алкохола.

3. Номенклатура алкохола

4. Физичке особине алкохола. Водоничну везу.

5. Електронска структура алкохола.

6. Хемијска својства алкохола.

7.Механизми нуклеофилне реакције супституције С_Н1 и С_Н2.

8. Механизам реакције елиминације

9. Употреба алкохола

10. Класификација фенола.

11. Номенклатура и изомеризам.

12. Структура фенола, узајамни утицај бензенског прстена и хидроксилне групе.

13. Физичке особине.

14. Хемијска својства фенола.

15. Фенол. Ресорцинол. Хидрокинон. Пироцатецхин. Примена у медицини. Феноли су антиоксиданти.

16. Које супстанце се називају амини.

17. Класификација амина.

18. Врсте изомерности амина.

19. Номенклатура амина.

20. Физичка својства амина

21. Електронска структура амина.

22. Који од алифатских амина показују израженије основне особине и зашто?

23. Хемијска својства амина.

24. Доказати да је анилин коњугатни систем.

25. Који су ефекти НХ групе₂ у анилину?

26. Структура етилендиамина.

27. Структура коламина. Како функционалне групе у коли утичу једни на друге.

28. Структура холина и ацетилхолина.

Вежбе

1. Цртајте структуру молекула етил алкохола. Наведите четири реакциона центра.

2. Напишите реакцију која доказује киселинске особине пропанола.

3. Напишите реакцију за естерификацију бутанол-1 са сирћетном киселином.

4. Упоредите киселинске особине етанола и етадиола и напишите одговарајуће реакције.

5. Напишите квалитативну реакцију на полихидричне алкохоле.

6. У присуству сумпорне киселине и грејањем, етил алкохол пролази интрамолекуларном дехидратацијом. Специфицирајте механизам и напишите реакцију.

7. Напишите реакцију оксидације пропанол-2.

8. Напишите реакциону реакцију бутанола са водониклоридом. Специфицирајте механизам реакције и назовите производе.

9. Напишите реакцију за формирање етра од пропанол-1 и пропанол-2.

10. Нитроглицерин у алкохолном раствору се користи за ангину пекторис као вазодилататор, напишите реакцију његовог формирања.

11. Напишите реакције фенола са хлоридом сирћетне киселине.

12. Напишите квалитативну реакцију на фенол.

13. Запишите реакције фенола са бромом и азотном киселином.

14. Напишите реакцију за оксидацију диоксибензена.

15. Напишите реакцију за реакцију фенола са натријум хидроксидом и објасните зашто фенол реагује са пукотинама, а монохидрични алкохоли не раде.

16. Салицилна киселина делимично се излучује из тела бубрезима и врши одређени ефекат дезинфекције у уринарном тракту. Напиши реакцију на њено образовање из фенола.

17. Пикринска киселина је компонента експлозива. Напишите реакцију на њено образовање.

18. Запишите све изомере формуле Ц₄Х_11тхН. Која су њихова имена?

19. Напишите реакцију етиламина са ХНО₃, ЦХ₃Цл.

20. Напишите реакције анилина Бр₂, ХО-НО_2, ХО-СО₃Х

21. Које од једињења: метиламин или анилин показују израженије основне особине. Напишите одговарајуће реакције.

22. Напишите квалитативну реакцију на примарне, секундарне и терцијарне амине.

23. Напишите једначину за реакцију анилина са анхидридом сирћетне киселине. Специфицирајте механизам реакције.

24. Коламин - показује амфотерна својства. Докажите ове особине одговарајућим реакцијама.

25. Холин је структурни елемент комплексних липида. Може спречити гојазност јетре и уклања већ одложену маст из јетре. Напишите реакцију на његово образовање.

26. Ацетилхолин је естар холина и сирћетне киселине, учествује у преношењу нервног узбуђења у неуронским ткивима, тј. То је неуротрансмитер. Напишите реакцију на његово образовање.

Лабораторијски рад

"Својства алкохола, фенола"

Искуство 1Припрема бакар (ИИ) глицерата

У епрувету додајте 2-3 капи раствора бакра (ИИ) сулфата и 2 капљице раствора натријум хидроксида. Шта гледаш? Додати 4 капи глицерола до насталог талога бакра (ИИ) хидроксида и протресати цев. Шта гледаш? Напишите одговарајућу реакцију.

За које су алкохоли ова реакција квалитативна?

Искуство 2Формирање натријум фенолата и његово разлагање киселином

У епрувету са 5 капи воде поставите фенол кристал и стресајте. За добијену турбидну емулзију додајте кап по кап р-р натријум хидроксида све док се не добије провидни раствор. Додајте овој р-пи неколико капи хлороводоничне киселине. Шта гледаш?

Напишите реакцију фенола са натријум хидроксидом. Које су особине фенола у овој реакцији? Зашто се натријум фенолат не распада водом?

Искуство 3Квалитативна реакција на фенол

У епрувети додајте 6 капи чистог воденог раствора фенола и 1 капљице раствора жељезног (ИИИ) хлорида ФеЦИ₃. Шта гледаш? Напишите одговарајућу реакцију.